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為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

A.銅          B.鈉         C.鋅       D.石墨

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，對(duì)指示劑的最佳選擇是

   A．酚酞        B．甲基橙        C．石蕊        D．前三者均可

用惰性電極電解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．陰極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^—====Cu，當(dāng)有Cu²⁺存在時(shí)，F(xiàn)e³⁺不放電

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．陰極先是Fe³⁺放電，后Cu²⁺放電

D．陰極上不可能析出銅

用0.01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是

   A.鹽酸        B.硫酸           C.硝酸        D.醋酸

用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是

A．溶液中K⁺離子濃度都不變               

B．溶液的pH都不變

C．陽(yáng)極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的氣體

D．陰極上都生成可燃的氣體

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1:2:3       B．3:2:1         C．6:3:2        D．3:3:1

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量   ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng)  ④c (NH₄⁺) =c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺)＜ c(Cl^－)  正確的是

A．①⑤             B．③④        C．②⑤         D．②④

下列表示水解的離子方程式正確的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH+ OH^—             B．NH₄⁺+ H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2-+ 2H₂O H₂S+2OH^-                      D．HCO₃^- +H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^—，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

A．可用鐵作陽(yáng)極材料                        

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D．產(chǎn)生能使1mol二價(jià)鎳轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳所需的Cl₂，外電路中通過(guò)了1mol電子