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按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡。請加以必要連接，

則連接后的裝置叫                。

電極反應(yīng)式：鋅板：      _______________；

銅板：          ___________

（2）在B圖中，（a和b均為惰性電極）

使a極析出銅，請加以必要的連接后，該裝置叫                 。

電極反應(yīng)式，a極：               ；b極：       　　       。

在經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH         （升高、降低、不變），加入一定量的      　　　　    后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快           B．H₂SO₄最快        C．CH₃COOH最快      D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，則此時c(OH^－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)                

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，A池中混合液的體積為200mL（電解前后體積視為不變），求通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度。

下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是：

A、明礬凈水

B、使用熱的純堿溶液去除油污

C、實(shí)驗(yàn)室配制溶液時加入少量稀鹽酸

D、實(shí)驗(yàn)室制氫氣時加入可加快反應(yīng)速率

下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是：

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是：

A、鹽酸的濃度                  B、鋁條的表面積

C、加少量   固體            D、溶液的溫度

甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：

A、    

B、    

C、       

D、      

理論上，不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是：

A、     

B、    

C、       

D、    

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時刻、、的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是：

A、、均為0.18mol/L             B、為0.15mol/L

C、為0.2mol/L，為0.6mol/L           D、為0.4mol/L

已知，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的關(guān)系式是：

A、                        B、

C、                  D、