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某化學(xué)反應(yīng)其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S= -431 J·mol^-1·K^-1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是（   ）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行               B．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行                     D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

下列敘述正確的是

A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

B．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件的不同

C．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則b﹤a+1

D． 鹽酸的,1.0×10^-8mol∕L鹽酸的

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是：

A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測(cè)量溶液的溫度

B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測(cè)定

C．用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00ml溶液

D．用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是：

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液PH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，溶液PH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D．電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極周圍水的電離程度增大

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、 

C．由水電離的的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

下列說(shuō)法正確的是（       ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol

結(jié)論：CH₄的燃燒熱為801.3KJ

B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀）

結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C．稀溶液中有：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol

結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH₂O，則會(huì)放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ·mol^－1，

C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1

結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后： c(OH^-)= c (H⁺)

C．0.1mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c (H⁺)

D．0.1mol·L^-1的硫化鈉溶液中：c(OH^-)= c (H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

某溫度下，、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img width=29 height=21 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/18/424638.png" >，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.  

B. 加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D. 、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂充電電池的反應(yīng)為：

 下列關(guān)于鎂充電電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                          

A．放電時(shí)，Mg^2＋向正極遷移   

B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Mo₃S₄^2x－-2xe^－ = Mo₃S₄

C．充電時(shí)，電池的負(fù)極接外電源的正極         

D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e^－ = Mg^2＋

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中不正確的是

A．圖①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放熱反應(yīng)

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時(shí)間后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同