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在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作會引起測量結(jié)果偏小的是(      )

A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥            B．加熱時間過長，晶體部分變黑

C．加熱過程中有少量晶體濺出               D．粉末未完全變白就停止加熱

下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO₄)₂•12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體呈電中性

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H₂SO₄有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱能恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是

①分子晶體常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)  ② 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子�、� 金剛石、SiO₂、NaF、NaCl、H₂O晶體的熔點依次降低  ④分子晶體中只有共價鍵沒有離子鍵，離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵  ⑤氯化銫晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子  ⑥原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合  ⑦ 分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．②③⑥⑧       B．①②③⑧

C．③⑤⑥⑦    D．③⑤⑥⑧

下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是(   )

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—

②pH=11的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^—、ClO^—

③水電離出的c(H⁺) =10^—12mol·L^—1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^—、S^2—

④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^—、NO₃^—

⑤無色溶液中：K^＋、Na⁺、、

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—

A．①②④　　  B．①②④⑥　　   C．①②　   　D．①②⑤

根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是（    ）

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X>Y

B．若═，則氧化性：D₂>A₂

C．若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R<M，離子半徑：

D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，則溶液的堿性NaA>NaB

下列離子方程式書寫正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

   C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO₃)₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

   Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO₃)₂和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

   3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列各項實驗操作正確的是

A．使C₂H₅Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO₃溶液檢驗溴元素

B．為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C．將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯

D．在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（  ）

A．1molH₂O₂中含極性共價鍵數(shù)為N_A，含非極性共價鍵數(shù)為2N_A

B．1mol固體Na₂¹⁸O₂與足量CO₂反應后，固體質(zhì)量增重28g 

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O鍵的個數(shù)為2 N_A

把晶體丙氨酸溶于水，加入NaOH使溶液呈現(xiàn)強堿性，則下列四種微粒中，存在最多的是

A．   B． C．  D．

“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是

A．它的分子式是C₁₁H₁₅NO₂

B．從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”、“酯類”、“芳香烴類”

C．它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應

D．甲酸丁酯基（－COOC₄H₉）只有三種不同結(jié)構(gòu)