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某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且離子物質(zhì)的量之比為2∶3∶1∶3∶2，則微粒M可能為  

A．Na⁺             B．Ag⁺         C．Ba²⁺           D．Mg²⁺

20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是                        （    ）

A．2mol/L      　  B．3mol/L        C．4mol/L     　　D．5mol/L

飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂+2H₂O。請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是           氧化產(chǎn)物是          。

（2）上述反應(yīng)中，若有5mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為       mol，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH ＝10 NaAlO₂ + 3 N₂↑ + 2 H₂O

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的質(zhì)量比為_________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的體積比為___________，所含原子個數(shù)比為_________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________。

對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用pH試紙測溶液pH，測得溶液pH=1；

②取2ml溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是          ，一定不存在的離子是          。

（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）       ，對該錯誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說明）                        。

（3）到目前為止，不能確定溶液中是否存在的離子是             。

下面a～f是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種化學(xué)儀器：

    a．量筒     b.容量瓶   c.托盤天平  d.溫度計      e.分液漏斗

（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是        （填編號）。

（2）使用前需要檢查是否漏水的是         （填編號）。

（3）稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)，如果樣品與砝碼放錯位置，則實際稱取的樣品質(zhì)量為       g。

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是            ，操作②的名稱是            。

(2)試劑a是           ，試劑b是           ，固體B是          。（填化學(xué)式）

(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                   。

加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                     。

(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?u>        。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）                                                                        。

(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是         (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的質(zhì)量。

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol·L^－1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L^－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（    ）

A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)    B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)      D、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)