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在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（     ）

A．  Na₂O        B．  Na₂O₂         C．  Na₂O和Na₂O₂       D．  Na₂O₂和NaO₂

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂(g ) == 4NO( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )  △H＝-574 kJ·mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO(g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O(g )    △H＝-1 160 kJ·mol^一1。

下列正確的選項(xiàng)是（     ）

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O( l )  △H＝-867kJ·mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄ 還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

a mol FeS 與bmol Fe₃O₄投人到VL c mol · L^- 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO 氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸物質(zhì)的量(mol)為：①( a + 3b )  ②(3cV-9a-b) / 3  ③（9a + b ）/ 3  ④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）則正確的答案是（     ）

A．②⑤          B. ②③           C. ①⑤            D. 前述答案均不對(duì)

有一未完成的離子方程式為：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,據(jù)此判斷，X元素的最高化合價(jià)為（    ）

A．+7           B． +4              C．+5           D．+1 

2005年1月，美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)Al的超原子結(jié)構(gòu) ，如Al₁₃、Al₁₄。Al₁₃、Al₁₄的一些性質(zhì)像其它的主族元素的化學(xué)性質(zhì)，得到或失去電子后生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中不正確的是（  ）

A．Al₁₃與鹵族單質(zhì)的性質(zhì)相似　　　　　　B．Al₁₄與第IIA族元素的性質(zhì)相似

C．Al₁₃和Al₁₄互為同位素　　　　　　　　D．Al₁₄中的Al原子間以離子鍵相結(jié)合

實(shí)驗(yàn)室在配制一定濃度和體積的 NaOH溶液時(shí)下列操作一定會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是  （   ）

 ①用托盤天平稱量NaOH時(shí)砝碼和藥品的位置放反，所得溶液的濃度

②定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水到刻度線.

③定容時(shí)仰視刻度線

④將NaOH溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用水洗燒杯2～3次，洗液沒有倒入容量瓶中

⑤將NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

 A．①②③④         B．②③④           C．②③④⑤          D．①②③④⑤

（共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO₃

溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．

□  F_eSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→□K₂SO₄＋□F_e2(SO₄)₃＋□N_XO_y＋□H₂O

 ①推算出x＝________，y＝________．

     ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）

     ③反應(yīng)中氧化劑為________．

④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：

（1）D的空間構(gòu)型為                ，C的電子式為                ，F(xiàn)溶液名稱是                ，

（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體A的離子方程式是                                   ．

（3）寫出A＋D→C的化學(xué)方程式                                  　　　　　，

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                ，

（4）寫出：F＋B(過量)→E的離子方程式                                　　　　　，

(共13分)由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是： 

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測(cè)，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是_____________。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有____________；又可確定X中一定不存在的離子有________________。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) ________________。

(4)尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法是：

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO₄+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl₂  +5Cl₂↑+8H₂O）?

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過量），使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na₂CO₃的質(zhì)量為_______________g。