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一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的A、B兩種氣體，發(fā)生反應：

A(g) + B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化如下兩圖所示。

下列說法中正確的是

A．30min時減小容積      

B．40min時加入催化劑

C．0～20min內A的平均反應速率為0.05mol·L·min

D．正反應為吸熱反應

直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結構如右圖，有關該電池的說法正確的是

A．電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可增強導電性

B．電池負極區(qū)的電極反應為：

      BH₄+ 8OH—8e=BO+6H₂O

C．放電過程中，Na⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶

液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②、具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）的電子式：_____________。

（2）、的還原性強弱為_________>___________，能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________________。

（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______________________________。

（4）A和E形成的化合物，其晶體類型屬___________；該晶體中離A最近的A有_____個。A和E形成化合物的熔點比C和E形成化合物的熔點_________（填高或低）。

（5）常溫下，將等物質的量濃度的溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（15分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：

（1）長頸漏斗C中應加入___________；實驗時，U型管B中應加入的試劑是_______。燒瓶D中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________________ 。

（2）試管F中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（3）實驗進行時，燒瓶G的作用是__________________________；

                    燒瓶I的作用是___________________________。

（4）在A、D、F、G、I各儀器中，在實驗時不需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）_____________。

（5）為了安全，在A管中的反應發(fā)生前，在E出口處必須_____________；A管中的反應開始后，在E出口處應 ___________________________。

（16分）肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用。

（1）質譜分析肉桂醛分子的相對分子質量為132。其分子中碳元素的質量分數(shù)為81.8％，其余為氫和氧。分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和。肉桂醛的分子式是____________。

（2）肉桂醛具有下列性質：

請回答：

①肉桂醛是苯的一取代物，苯環(huán)側鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式是 _______________________ 。

②Z不能發(fā)生的反應類型是          。

A．取代反應     B．消去反應       C．加成反應      D．加聚反應

③Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應的化學方程式是_____________。

④Y的同分異構體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有___________種，其中任意一種的結構簡式是_______________________。

（3）已知

Ⅰ、醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ、合成-甲基肉桂醛（C₁₀H₁₀O）的工業(yè)流程如下圖所示（甲為烯烴）:

請回答：

①寫出丙和丁生成-甲基肉桂醛的化學方程式是______________________________。

②醛和酯也可以發(fā)生如（3）Ⅰ類似的反應。食用香料肉桂酸乙酯可通過如下反應合成：

戊的結構簡式是_______________________________________。

（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。

MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質

的量之比應為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為        。

Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式是__________________________。

（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是_______________（填字母編號）。

A．過程簡單、無污染    

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比是___________________。

21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（   ）

A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂

B．利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉化為電能

C．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應

D．海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．12 g NaHSO₄在熔融時離子總數(shù)為0.3N_A

B．28 g N₆₀單質（見上圖）中含有的N—N鍵個數(shù)為3N_A

C．在25℃時，壓強為1.01×10⁵ Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉移電子數(shù)為0.3N_A

下列實驗方案能達到目的的是（    ）

A．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結晶

D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌

下列裝置所示的實驗不能達到目的的是（   ）