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取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是（    ）

A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)₃酸性最強

B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋

D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如右圖，下列說法不正確的是（    ）

A．上述反應正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．上述體系中加入苯，平衡不移動

在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（    ）

A．無色溶液中：[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、 H⁺ 、NO₃^－

B．滴加酚酞試液仍無色的溶液中：CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2-

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．向50 mL 1 mol·L^－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－ === Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+6I^－ === 3I₂+2H₂O

C．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂ = Br₂+2Fe³⁺+4C1^－

D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃^－== CaCO₃↓+H₂O

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol/L KOH溶液，下列說法中正確（    ）

A．放電時K⁺移向負極

B．放電時電池負極的電極反應為：H₂^—2e^- = 2H⁺

C．放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H₂O+e^- = Ni(OH)₂+OH^-

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是（    ）

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C．在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體

D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：

CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216kJ/mol；

CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂=+260kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄ 轉(zhuǎn)化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中平衡時，容器中c(CH₄)=a mol·L^－1, c(CO)=bmol·L^－1,c(H₂)=c mol·L^－1

則通入催化反應室的CH₄的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

在右圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是（   ）

A．反應后溶液中含有NO₃^-

B．反應后溶液中c(H⁺)增大

C．實驗過程中有化合反應發(fā)生

D．實驗過程中NH₃·H₂O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化