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密度為的氨水，其溶質的質量分數(shù)為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量分數(shù)為

　　A．等于12.5％　B．大于12.5％　C．小于12.5％　　　　　D．無法確定

下列反應中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是

A．氧化鋁和硫酸B．氧化銅和硫酸C．硫化氫和硫酸D．銅和濃硫酸

限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液，這種試劑是

A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．鹽酸

FeS₂與硝酸反應產(chǎn)物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應中FeS₂和HNO₃物質的量之比是1∶8時，則HNO₃的唯一還原產(chǎn)物是　　　　

A．NO₂　B．NO　C．N₂O　D．N₂O₃

下圖是三種稀酸對Fe–Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硝酸對Fe–Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：

Fe+6HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe–Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe–Cr合金的腐蝕性減弱

(2分)相同質量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質量比是　　　　，若過量的相同質量的鈉、鎂、鋁與相同質量分數(shù)，相同質量的稀硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣最多的是　　　　。

(7分)如圖所示：在上述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物A₂D。回答：

（1）寫出下列物質的化學式A._______，H._______。

（2）寫出C的電子式_______,B中含有的化學鍵類型是

（3）寫出E→F的化學方程式。

(6分)某溫度下有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是

（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.

（2）紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.

（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學式是__________.

(6分)下列事實反映了硝酸的什么性質：①不穩(wěn)定性②強氧化性③強酸性

⑴硝酸應貯存在棕色試劑瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag與稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；⑶可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂。

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取該溶液進行如下實驗：

⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：

在溶液中肯定存在的上述離子有　　　，肯定不存在的上述離子有　　。