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下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）

       下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D．向100mL0.1mol·L^—1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.1mol·L^—1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

（1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                        。

（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（3）C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g)+ F₂(g)  △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE₂的體積分?jǐn)?shù)為                。

③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋ ，向10mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有          (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③ 含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol^－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽(yáng)”)極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

（15分）

我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m^－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO₄( H^＋)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【實(shí)驗(yàn)一】

按如圖所示裝置進(jìn)行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為                                          

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、              

（3）為了使通過(guò)吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫(xiě)出一種即可）                                                        。

設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實(shí)驗(yàn)二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。

（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)                                              

時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－3。

（6）若滴定過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開(kāi)始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將     

（填“偏大”、“無(wú)影響”、“偏小”）

【實(shí)驗(yàn)三】

環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見(jiàn)下表。

（7）由該表可以得出的結(jié)論是                                               

（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋                                                 

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示

回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式             。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>             。

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。

（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)。

（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)      Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                  。

（13分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

A是衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志物質(zhì)，F(xiàn)的化學(xué)式為C₇H₈O，K是一種常用的藥用有機(jī)物，合成路線如圖所示：

①有機(jī)物F和I都能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的取代基處于鄰位；

②有機(jī)物K只含碳、氫、氧三種元素且式量小于200，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                ，F(xiàn)                 。

（2）反應(yīng)①~⑧中，屬于加成反應(yīng)的有         （填序號(hào)），反應(yīng)⑤作用         。

（3）寫(xiě)出兩種I的同分異構(gòu)體（要求互不同類）            ，              。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式                               。

下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是

a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實(shí)驗(yàn)和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

A．bacd           B．a(chǎn)bcd          C．a(chǎn)dbc           D．dabc

金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是

A．水             B．砂子         C．煤油          D．二氧化碳

將一小塊鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A、NaOH   B、Na₂O     C、Na₂O₂     D、Na₂CO₃

下列物質(zhì)能在自然環(huán)境中穩(wěn)定存在的是

A．氯化鈉　        B．氯氣　         C．金屬鈉　         D．過(guò)氧化鈉