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用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（    ）

A．以酚酞作指示劑         

B．錐形瓶含有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺能放出氣體的是（   ）  

A.  Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―            B.Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C.  H⁺、Al³⁺、NH₄^＋、CO₃^2―             D.Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

常溫下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是        （   ）

A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿            B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿

C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿            D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是：（   ）

A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22(mol·L^－1)²，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L^－1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（  ）

A.13            B.12            C.11                D.10

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（   ）

A．水電離的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③ >②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A、HX、HZ、HY； B、HZ、HY、HX；  C、HX、HY、HZ；   D、HY、HZ、HX；

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

下圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（  ）

A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大

D．Z溶液中SO₄^2－向Cu電極定向移動(dòng)

25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測(cè)得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡(jiǎn)要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）                                                                   

                                                                           。

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是            ，理由是                                          

                                                                           。

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                  。