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用惰性電極電解氯化銅溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（  ）

A.H₂和Cl₂                             B.Cu和O₂    

C. Cu和Cl₂                          D.H₂和O₂

下列敘述正確的是(    )

A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性在氫前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(   )

A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極 

B．碳棒上有氣體放出

C．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

D．溶液中H⁺從a極移動(dòng)到b極

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：

C ^2—+2e^—→C，B—2e^—→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．A>B>C>D      B．A>B>D>C     C．D>A>B>C        D．D>C>A>B

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是（   ）

A．v（A）=0.005 mol·L^-1·s^-1     

 B．v（C）=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v（B）= v（A）/3              

D．.v（B）=0.01 mol·L^-1·s^-1

把0.6 mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)^－1，則n的值為（  ）

A．1            B．2            C．3               D．4

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是(    )

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕  

D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)

已知熱化學(xué)方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)  △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)  △H = - 285.8kJ/mol

 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是     （   ）

A．吸熱44kJ            B． 吸熱2.44KJ   

 C．放熱44kJ            D． 放熱2.44KJ

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂         Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（   ）

A．Cd(OH)₂              B．Cd         

C．Ni(OH)₂              D．NiO(OH)

在U形管中，用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，可觀察到的現(xiàn)象是（）

A.兩極附近顏色無(wú)明顯變化   

B.兩極均有氣體產(chǎn)生,且陽(yáng)極所產(chǎn)生的氣體是陰極的兩倍

C.陽(yáng)極附近的顏色變紅     

D.陰極附近的顏色變紅