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如圖裝置進行實驗，關于此裝置，下列的敘述正確的是(   )

A．A池是電解池        B．Fe極是陰極

C．B池是原電池        D．B池溶液變紅

下列關于鐵電極的說法中，正確的是                                         （  ）

A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極      B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極

C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極   D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極

已 知化學反應C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q₁、Q₂均為正數(shù)，且其他條件相同）（  ）

A．碳的燃燒熱為Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學方程式為：

      C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

在體積可變的容器中發(fā)生反應N₂ + 3H₂  NH₃當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（  ）

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(    )

A．2912kJ       B．2953kJ            C．3236kJ        D．3867kJ

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列敘述正確的是（   ）

A．2mol H₂完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量

B．1mol 液態(tài)水完全分解生成H₂和O₂時放出285.8kJ的熱量

C．2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量

D．上述熱化學方程式可表示為H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

在C(s)+CO₂(g)  2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（  ）

①增大壓強     ②增加碳的量      ③通入CO₂      ④恒壓下充入N₂

 ⑤恒容下充入N₂  ⑥通入CO

A. ①③④        B.②④⑥       C.①③⑥     D.③⑤⑥

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不變，下列各圖是產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（  ）

（3分）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應的化學方程式為：                                       

（6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。反應的熱化學方程式為                                  。

   （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol^－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃時可放出             kJ的熱量。