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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O  2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．過(guò)量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL^－1,則該鹽酸濃度是：

A．a(chǎn)/22.4 mol·L^－1                                  B．a(chǎn)b/22400 mol·L^－1

C．a(chǎn)b/（22400+36.5） mol·L^－1          D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L^－1

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列敘述正確的是：

A．1.0L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個(gè)數(shù)為0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應(yīng)，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是：

A．相同溫度下，0.2mol·L^－1醋酸溶液與0.1mol·L^－1醋酸中的c(H⁺ )之比

B．在Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比

D．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

從海水（含氯化鎂）中提取鎂，涉及如下步驟：

①將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾  ②在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物

③過(guò)濾、洗滌沉淀物    ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂

⑤把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。

下列說(shuō)法正確的是：

A．正確操作步驟的順序是⑤②③①④

B．步驟④電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．直接在空氣中將MgCl₂溶液蒸干可得到Mg(OH)_{2高網(wǎng)}

D．此法提取鎂的過(guò)程中涉及置換、分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)資

學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是：                                                              

A．A中一定有Fe³⁺               B．C中一定有Fe³⁺

C．B為AgI沉淀               D．A一定為FeBr₂溶液

將下列5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上_____ ＋ ____   →  _______ ＋_______ ＋ _______＋H₂O  組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是：

A．FeSO₄、Fe(NO₃)₃；Fe₂(SO₄)₃、HNO₃、N₂O

B．Fe₂(SO₄)₃、N₂O；FeSO₄、HNO₃、Fe(NO₃)₃

C．HNO₃、Fe₂(SO₄)₃；FeSO₄、Fe(NO₃)₃、N₂O

D．HNO₃、FeSO₄；Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃、N₂O

（6分） KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成氯氣。其變化可表述為：

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是         (填寫編號(hào))

①只有還原性       ②還原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

（6分）

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是                                       。

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為                                      。

（10分）有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、I^—。根據(jù)如下各步實(shí)驗(yàn)，完成相應(yīng)填空。

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明一定不存在的是（填離子符號(hào)，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液一定存在的離子是         ，一定不存在的離子是            ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定不存在的離子是      ；

（4）�。�3）所得溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定還存在的離子是       ，一定不存在的離子是               。

（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定是否存在的是                       。