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實驗：

（1）(4分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L^-1 。

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度   

C.溶液中Cl^-的數(shù)目        D溶液的密度

(2).（8分）實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題

 ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

 ② 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)

 ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是        

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求

④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?

   A.加水時越過刻度線_________

   B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________

   C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________

   D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________

（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到黃色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下實驗：

②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃膠體。

④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2 mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________(填甲或乙)燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。此實驗可以區(qū)別        

某溫度下，下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)，后為除雜試劑）方法正確的是

A．CO(CO₂)→H₂O            B．CO₂(SO₂)→飽和的NaHSO₃

C．FeCl₃(CuCl₂)→Fe           D．SO₂(SO₃)→98.3%的H₂SO₄

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

    Fe³⁺→Fe²⁺; MnO₄^－→Mn²⁺ ; IO₃^－→I₂;HNO₂→NO。

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺    B．MnO₄^－   C．IO₃^-    D．HNO₂

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中正確的是

A．Z一定是活潑金屬元素

B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸

C．1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體

已知土壤膠體帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是

A．(NH₄)₂SO₄             B．NH₄HCO₃

C．NH₄NO₃               D．NH₄C1

已知：C(s)+1／2 O₂(g_)=CO(g)；△H₁= -110.35 kJ／mol

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂= -282.57 kJ／mol

則：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₃=

A．+172.22 kJ／mol                                     B．-172.22 kJ／mol

C．+392.92 kJ／mol                                     D．-392.92 kJ／mol

(NH₄)₂SO₄在強熱下分解生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．1: 3                    B．2 : 3

C．1 :1                   D．4 : 3

下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是

A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺= Fe³⁺＋2 H₂O

C．將Ba(OH)₂溶液不斷加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－=3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2 H₂O

下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色溶液、堿性、澄清溶液的是

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－(5:1:4:4)                    B．H^＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－ (1:1:1:2)

C．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、S^2－(1:2:3:1)                     D．K^＋、H^＋、HCO₃^－、Cl^－ (1:1:1:1)

（24分）（1）如右圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl₂溶液，電解一段時間后，①現(xiàn)象為                                                        ，

②a、b兩極比較，    極重，寫出a極上發(fā)生的反應(yīng)                               。

（2）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

I．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄的濃度變?yōu)?0.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問題。

①電源的N端為       極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                。

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為：           L。

④電極c的質(zhì)量變化是：      g。

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液：           ，                                           。

乙溶液：           ，                                           。

丙溶液：           ，                                           。

II．如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

           ，                                                            。