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迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH溶液完全反應(yīng)

D．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200 ，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 0.5 ，則其分子中碳的個數(shù)最多是

A．5個        B．6個        C．7個         D．8個

下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚�確的是

A．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱

B．用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物

C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上熱水清洗

D．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸

有機物甲的分子式為C₁₁H₁₄O₂ ，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20 。甲的結(jié)構(gòu)有

A．4種                             B．5種

C．6種                             D．7種

a mL 三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2 a mL 。則三種烴可能是

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄                                B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈                                 D．CH₄、C₂H₄、C₂H₂

某學(xué)生活動小組設(shè)計了溴苯的制取裝置，如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取溴苯的反應(yīng)方程式是：

                                               。

（2）在滴入混合液幾分鐘后，能觀察到的現(xiàn)象是：

Ⅰ處：                                            ，

Ⅱ處：                                            ，

Ⅲ處：                                            ，

Ⅳ處：                                            。

（3）在2～3 min后，可以在 a 管底部得到                  。

（4）NaOH的作用是                                     ，

U 形管中苯的作用是                                ，

AgNO₃ 溶液的作用是                                。

（14分）以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式：                           。

（2）用 ¹H 核磁共振譜可以證明化合物A 中有            種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

（3）由 B 到 C 的反應(yīng)類型是                         。

（4）任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（E、F、G 除外）。

①化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；

②分子中含有－COO－ 結(jié)構(gòu)的基團。

（5）E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是              （在 E、F、G 中選擇，填字母）。

（6）一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

                                                。

（6分）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型。

（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)（水浴加熱）

（2）向少量苯酚稀溶液中加入飽和溴水

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                               。該反應(yīng)通常用 V₂O₅ 作催化劑，其催化機理可能是：V₂O₅ 氧化SO₂ 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O₂ 氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：

                                                  。

（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是               （填字母）。

a．過量空氣能提高 SO₂ 的轉(zhuǎn)化率

b．使用催化劑能提高 SO₂ 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

c．用 98%的硫酸吸收 SO₃ ，可以避免形成酸霧并提高吸收率

（3）每160g SO₃ 氣體與 H₂O(l) 化合放出 260.6 kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                        。

（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO₂污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是          （寫化學(xué)式）。

（2）XY₂是一種常見溶劑，XY₂的分子中存在          個σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是            （用化學(xué)式表示），鍵長較長的是             （用化學(xué)式表示）。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。

     W₂Y 在空氣中煅燒生成 W₂O的化學(xué)方程式是：

                                                  。

（4）處理含 XO 、YO₂ 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O₂ (g) ＝ XO₂ (g)；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋O₂ (g) ＝ YO₂ (g)；△H＝－296.0kJ/mol

    此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                              。