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（6分）現(xiàn)有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的體積是多少毫升？

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

　A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

　B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

　C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

　D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

　A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　C．加入水稀釋，溶液中c(H⁺)一定增大

　D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

　A、υ(W)=3υ(Z)  B、2υ(X)=3υ(Z)  C、2υ(X)=υ(Y)   D、3υ(W)=2υ(X)

在298K、100kPa時(shí)，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁

                  Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)       ΔH₂

                 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃

則⊿H₃與⊿H₁和⊿H₂間的關(guān)系正確的是

　A、⊿H₃=⊿H₁+2⊿H₂                  B、⊿H₃=⊿H₁+⊿H₂

　C、⊿H₃=⊿H₁－2⊿H₂                  D、⊿H₃=⊿H₁－⊿H₂

下列說法不正確的是

　A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。

　B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。

　C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。

　D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

下列溶液一定呈堿性的是

　A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)                B．溶液中含有OH^‑離子

　C．滴加甲基橙后溶液顯紅色          D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

  A.-44.2kJ·mol^-1      B.+44.2kJ·mlo^-1 　　C.-330kJ·mol^-1       D.+330kJ·mlo^-1

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:

　①混合氣體的壓強(qiáng) ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度

不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

　A.①②     B. ③④    C. ①④     D. 只有④

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

　A．404           B． 260           C．230           D．200