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關(guān)于鈉的敘述正確的是

 A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

B．鈉著火時可以用濕布蓋滅

C．實驗室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中

D．鈉可以從硫酸銅稀溶液中置換出銅單質(zhì)

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：  

①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺+ 2Br^－，

②2Br^－+Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， 

③2Fe³⁺+ 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判斷下列說法錯誤的是

A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B．反應(yīng)②中當有1 molCl₂被還原時，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性強弱順序為：Cl₂ > I₂ > Br₂> Fe³⁺

D．還原性強弱順序為：I^－ >Fe²⁺ > Br^－ >Cl^－

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

    A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2－ = CaCO₃↓

    B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－ = BaSO₄↓

    C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H⁺ = 3H₂↑+ 2Fe³⁺

    D．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)₂+ 2 H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

將V L(標準狀況)氯化氫氣體溶于0.2 L水中，所得鹽酸溶液的密度是a g/cm³，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

    A．a(chǎn)V/(4480+36.5V)               B．1000aV/(36.5V+4480)

    C．36.5V/22.4a(V+0.2)               D．3650aV/(36.5V+4480)

下圖是實驗室制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置：

 (1)實驗室用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝

置是        （請選“A"或“B"）。

    反應(yīng)的離子方程式為                                    

  (2)用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________（請選“A"或“B"）。

     化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  (3)若用A裝置制取氧氣，所選試劑為                     ，

     反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   

  (4)用(2)(3)兩種方法制取氧氣時，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，則(2)(3)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為        。

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

   (1) FeSO₄溶液(CuSO₄)：試劑            

      離子方程式                                               

   (2) Mg(Al)：試劑        

      離子方程式                                               

   (3) CO(CO₂)：試劑         

      離子方程式                                               

有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H₂和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：

    (1)寫出化學(xué)式A       B         C      

    (2)寫化學(xué)方程式 ①A在空氣中燃燒                               

              ②C與水蒸氣反應(yīng)                                    

              ③A與水反應(yīng)                                        

(1)在一定條件下可以進行如下反應(yīng)：H₂O+R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－ + H⁺ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈^n－中n的值為        。

(2)反應(yīng) 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實驗室制取氯氣

①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

   2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O 

②在標準狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl₂時，消耗氧化劑        mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為        g。

某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進行凈化，回答下列問題。

  (1)分散系A(chǔ)、B都屬于           (選填“溶液”“膠體”或“濁液”)。

(2)寫出以下步驟所需的試劑(用化學(xué)式表示)

    ②              ③              ⑤             

  (3)寫出以下步驟的實驗操作名稱①            ④              ⑥            

  (4)第④步中要用到的玻璃儀器有燒杯、            、            

  (5)寫出第②步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

某次實驗需用480mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）進行配制，請回答下列問題：

  (1)98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物質(zhì)的量濃度為                 

  (2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整

    ①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸

    ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到     mL的容量瓶中

    ③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

    ④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫   

    ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線

    ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

    ⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

  (3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。

  (4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

   ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        

   ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水          

   ③定容時，俯視液面