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短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

甲	乙
丙	丁	戊

A．原子半徑：丙＜�。嘉� B．金屬性：甲＞丙

C．最外層電子數(shù)：甲＞乙 D．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

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標準狀況下VL氨氣溶解在1 L水中（水的密度為1 g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω、物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B．ω=17c / (1000ρ)

C．ω=17 V /（17V+22400） D．c=1000Vρ/（17V+22400）

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（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。

①比較氫化物的穩(wěn)定性 ②依據(jù)兩元素在周期表的位置 ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H₂化合的難易程度 ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（4）當滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式________________________。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

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（12分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

（3）該反應的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）實驗③前10.0 min內(nèi)平均反應速度率v_B=__________________。

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（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應的氧化產(chǎn)物是，當生成8 mol SO₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 molSO₂、1mol O₂，反應達平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應達平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁ α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有種。

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（14分）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到。亞硝酰氯有關(guān)性質(zhì)如下：

分子式	別名	熔點	沸點	溶解性	性狀
ClNO	氯化亞硝酰	-64.5℃	-5.5℃	溶于濃硫酸	紅褐色液體或有毒氣體，具有刺激惡臭，遇水反應生成氮的氧化物與氯化氫

某研究性學習小組根據(jù)亞硝酰氯性質(zhì)擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K₂處于打開狀態(tài)，K₁、K₃均已關(guān)閉。_、

試回答下列問題：

（1）①若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應選用的試劑為。實驗時利用B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，B還具有的作用是；②若D中裝有純凈的氯氣，則C中應選用的試劑為。

（2）裝置F的作用是；裝置G的作用是。

（3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）某同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是。

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（16分）A～F是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，F(xiàn) 。

（2）B的電子式為。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是（用化學式表示）。

（3）寫出反應①的離子方程式；

寫出反應⑥的離子方程式。

（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是，當生成0.75 mol C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是。

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為了除去蛋白質(zhì)溶液中混有的少量食鹽，應采取的方法是

A．滲析 B．過濾 C．電泳 D．丁達爾效應

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關(guān)于化學鍵或晶體類型的下列敘述中，錯誤的是