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(16分) A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質量數與質子數之差為零, C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數是K層的2倍，E原子的核外電子總數等于C、D原子核外電子總數的差。  

（1）離子B^－的結構示意圖為           ；化合物CE₂的分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A₂F的形成過程                       。

（2）A、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為                  （用離子符號表示）；元素C、D、E形成的常見單質中，熔沸點由高到低的順序是（用名稱表示）

（3）由B、C可以構成的最簡單的化合物W，取16.0g分子式為W·8H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為                                                                    

（4）使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人設計制造了一種燃料電池，一個電極通入富含E單質的氣體和少量CE₂，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是熔融的K₂CO₃。該電池的負極反應式為                                                 ，電池工作時，電解質里的CO₃^2－向            極移動。

(共15分) 請根據下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：

（1）反應①所屬的有機反應類型是_______________反應。

（2）反應③的化學方程式______________________________________________________。

（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO₂)∶n (H₂O) =2∶1，則B的分子式為                        。

（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為                                                       。

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G的結構有    種。

（6）化合物H是B的同分異構體，H分子中含有的部分結構為，它的水解產物經聚合反應后可得到高聚物(C_aH_bO₂)_n.。H有多種結構，寫出其中一種的結構簡式                                   。

(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數比為1∶l的液體。A的相對分子質量為120。(個別反應的產物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為________________________________________；

（2）反應⑤中當有1mol電子轉移時，氧化劑消耗        g。

（3）反應④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是     （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是        。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應生成X的反應所用的設備是          

①高爐      ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8 KJ。

在實際生產中綜合考慮各種因素，為提高D的轉化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度    ②增大壓強     ③使用合適的催化劑 ④及時移走生成物        ⑤適當增大B的濃度     ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換

(14分) 某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________mol·L^－1。

Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（    ）

A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數，化學反應速率一定增大

C．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

D．增大壓強，活化分子數一定增加，化學反應速率一定增大

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深

B．氯水長期露置于空氣中褪色

C．弱電解質的溶液達到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

對可逆反應：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，

B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動

C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動

D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質的量，則C的轉化率降低

下列說法正確的是（    ）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應2SO2+O22SO3中，當SO2、O2、SO3三者物質的量之比為2∶1∶2時表示已達平衡狀態(tài)的標志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產物只有H2

D．電解質熔化時都能導電

下列說法或表達式正確的是（    ）

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

B．物質的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時溶液一定呈中性

C．工業(yè)上合成氨采用循環(huán)操作是為了提高N2和H2的利用率

       D．硫酸氫鈉滴加到過量的碳酸鈉溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O

如圖，abcd分別代表酸堿溶液加水稀釋后pH與加水的體積的關系。下列判斷正確的是（   ）

A．a和b為強電解質

B．等體積的c和d分別與足量的鎂粉反應，放出H2一樣多

C．c和d的物質的量濃度相同

D．pH相等的a和b分別加水稀釋m和n倍后pH仍相等，則m < n