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實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)

“納米材料”是指開發(fā)研究出的顆粒直徑從幾納米至幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是（     ）

A．該分散系屬于懸濁液             　　     B．能全部透過(guò)半透膜

C．一束光線通過(guò)該分散系時(shí)，有丁達(dá)爾現(xiàn)象  　　D．通過(guò)直流電，會(huì)發(fā)生電泳

下列敘述正確的是（      ）

A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．陰離子都只有還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （      ）

A．PH＝0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

D．存在較多的Na^＋、SO₄^2－、OH^－的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

  2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·S）

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g），△H =Q kJ·mol^-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說(shuō)法正確的是（      ）

A．Q＞0

B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小

D．a(chǎn)+b＜c

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．碳酸鈉溶液顯堿性: CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH ^-

B．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+ H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多: HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂ + H₂O+ 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2--

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（  ）

A．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹣91.5 kJ·mol^-1

B． H₂（g）+ Cl₂（g）＝2HCl （g）    ΔH= ﹣183kJ·mol^-1

C．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹢91.5 kJ·mol^-1

D．2HCl（g） ＝H₂（g）+ Cl₂（g）    ΔH= ﹢183kJ·mol^-1

（15分）2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響     。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低    ，理由是    ；

（2）圖中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                   ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H  （要求計(jì)算過(guò)程）。

（14分） 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑有          。

（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               。

（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。