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有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C ；③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A> B > C >D               B．A > C > D> B

C．C > A > D >B               D．C > B > D> A

甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率

A．甲快        B．乙快          C．相等      D．無(wú)法確定

在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：

xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后測(cè)得反應(yīng)速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)=1.2 mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為

A．2和3                       B．3和2              C．3和1        D．1和3

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，工作時(shí)的反應(yīng)為

Pb＋PbO₂＋２H₂SO₄＝２PbSO₄＋２H₂O，下列結(jié)論不正確的是

A．Pb為負(fù)極被氧化     B．外電路有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極消耗 SO₄^2-為2 mol

C．溶液的pH不斷減小   D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)： B___________、D___________。

（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______________________。

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，用電子式表示化合物X的形成過(guò)程：____________________________       _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象：_________________________。

(8分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為: 且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是            ；

（2）若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（3）若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝    　，y＝         。

（12分）如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：

正極                   ； 負(fù)極                    。

（2）若燒杯中為氫氧化鈉溶液，兩極反應(yīng)式為：

正極                ； 負(fù)極                    。

（3）若燒杯中為氯化鈉溶液，兩極反應(yīng)式為：正極                 ； 負(fù)極                    。

(7分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a ：b=__________；

（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________；

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問(wèn)題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t₁～t₂速率變化的主要原因是           ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                      。

（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是                               。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因。若正確寫(xiě)出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

將4 molSO₂和2mol O₂氣體在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：

（1）用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率；

（2）2s末SO₂的轉(zhuǎn)化率；

（3）2s末O₂濃度。