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（8分）用鋅棒、石墨和CuCl₂溶液組成的原電池，鋅棒為_    __極，電極反應式為________   _，石墨為_   __極，電極反應式為______，原電池反應的離子方程式為___________   。

（6分）在下列有機物中：①CH₃CH₃  ②CH₂＝CH₂   ③正丁烷   ④C₂H₆   ⑤異丁烷    ⑥CH₃CH＝CH₂中，互為同系物的是    ，互為同分異構體的是     ，為同一種物質的是      （填編號）

(12分)有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：

   （1）元素名稱: A ________ B __________ C__________ D ___________

   （2）寫出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。

   （3）C 單質在高溫下與B單質充分反應的化學方程式為 ____________。

   （4）用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程 _______________________________．

   （5）一般情況下，氫元素與D元素形成的化合物是以____鍵（填極性或非極性）結合的　　化合物。（填“共價”或“離子”）

（13分）A是乙烯與水加成后的產物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。

   （1）A的結構簡式為            ，它的官能團名稱為         。

   （2）若A中的氧原子為，則 A與乙酸的反應產物中含有的物質是    （填化學式）。

   （3）寫出下列反應的化學方程式

反應①                                   

反應③                                   

反應④                                  

（12分）（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率。（以乙烯為標準）

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C  C上取代基的種類、個數(shù)間

的關系：                                                               。

   （2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率

最慢的是            （填代號）

       A．（CH₃）₂C  C（CH₃）₂           B．CH₃CH   CHCH₃

C．CH₂  CH₂   D．CH₂  CHCl

（3）已知：①下列框圖中B的結構簡式為；

；

其中部分反應條件、試劑被省略。

試回答下列問題：

   （1）分別寫出A 和D的結構簡式       ，       ；

   （2）反應②的化學方程式為            ，反應類型為        。

   （3）寫出C物質的一種同系物          。

   （4）寫出A的另一種同分異構體的結構簡式                。

（5分）反應2SO₂+O₂2SO₃，經5S后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內用O₂表示的反應速率為多少？

（4分）0.2mol某有機物在充有0.4molO₂的密閉容器中燃燒，產物為由CO₂ 、CO和H₂O（g）組成的混合物。該混合物經過濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g，再通過灼熱的CuO充分反應后，使CuO失重3.2g，最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6g，請通過計算，推斷該有機物的分子式。

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物

B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

下列敘述中，正確的是

A．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×10²³

C．28 gC¹⁶O與28 gC¹⁸O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×10²³

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃+ 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1來

C．若生成0.2 mol HNO₃，則轉移0.2 mol電子

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體