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在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

   A．使酚酞試液變紅的溶液：Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、Al^3＋

   B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

   C．溶有碳酸氫鈉的溶液：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

 D．c(NH₄^＋)＝0.1mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質的量濃度的NaClO

和NaHCO₃ 混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋2c(CO₃^2－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

關于下列四個圖像的說法中不正確的是         

A．圖①表示可逆反應：　CO（g） + H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）　ΔH ＜0

B．圖②表示電解氯化鈉的稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定是1∶1

C．圖③表示可逆反應：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g）  ΔH ＞0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大

（17分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，探索測定反應產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含         一種；

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有             二種；

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有                  三種。

【實驗探究】

實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：

(1) 請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：

__                               (填序號)

(2) 若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想          正確。

（3）若實驗結束，經(jīng)測定裝置C的總質量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO₂而不含SO₃？

請說明理由。答：                                                          

（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗結束后，測得相關數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學反應方程式：

一組：_____________                                              ；

二組：_                                                          。            

(5)該實驗設計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是________和_______(填代號)。

（15分）為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                      。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：

           CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

則正極發(fā)生的反應是          ；放電時，H^＋移向電池的       （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數(shù)K =             。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                        （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李應該選用的試劑是___________________。

(16分) 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）①反應I前需在FeSO₄ 溶液中加入          ，以除去溶液中的Fe^3＋；

②反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是                                  。

(2) ①反應II所得的副產(chǎn)品是       ；試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為                   。

②檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

                                                             。

（3）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有                    。

（4）反應III常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極              發(fā)生的電極反應可表示為：                                。

（16分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，其結構極不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化，生成較穩(wěn)定物質如：

  A—F是六種有機化合物，它們之間的關系如下圖，請根據(jù)要求回答：

（1）在一定條件下，經(jīng)反應①后，生成C和D，C的分子式為         ，反應①的類型為               。

（2）反應③的化學方程式為                                                 .

（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，則B的分子式為                。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為                                                      。

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G有       種結構，寫出其中一種同分異構體的結構簡式                   。

亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH+H₂ Li₂NH+LiH，下列有關說法正確的是

A. Li₂NH中N的化合價是          B.該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.和的離子半徑相等           D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A．量取15.00mL NaOH溶液  B.定容     C.電解制Cl₂和H₂   D.高溫煅燒石灰石

在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

A.Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-                        B.Al³⁺、、、C1^-

C.K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、                 D.Na⁺、K⁺、、C1^-