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(12分) Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)₂被氧化的化學方程為：                。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入                 。(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                               的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄      溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   。

(4)檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是       ，現(xiàn)象是                   　　　 。

(5)寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式              　　　。

(8)將一定質量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系；如圖所示。計算：

     （1）Mg和Al的總質量為多少g？

   （2）硫酸的物質的量濃度為多少？

   （3）生成的H₂物質的量為多少？

圖標所警示的是

  A．當心火災——氧化物             B．當心火災——易燃物質

  C．當心爆炸——自然物質            D．當心爆炸——爆炸性物質

下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是                                  

  A．四氯化碳和碘                   B．花生油和水       

C．四氯化碳和水                   D．豆油和水

膠體的最本質的特征是

A．丁達爾效應                       B．可以通過濾紙

C．布朗運動                         D．分散質粒子的大小在1nm～100nm之間

有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是     

A．28.4                        B．71       

 C．28.4 g·mol^-1                   D．71 g·mol^-1

有關氧化還原反應的敘述正確的是

A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失

B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）

D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應

下列離子方程式中，正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：SO₄^2-+ Ba^2＋= BaSO₄

C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．硝酸汞溶液與鋁反應：Hg²⁺+Al=Al³⁺+Hg

下列說法正確的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質

B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na⁺ 和Cl^-

C．H₂SO₄在電流作用下在水中電離出H⁺和SO₄^2-

D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是               

A．氫氧化鈉溶液中加入鹽酸溶液      

 B．金屬鈉在氯氣中燃燒

C．鐵片置于硫酸銅溶液中          

 D．氫氣還原氧化銅