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下列微粒電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

A、離子晶體中，一定存在離子鍵     B、原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C、金屬的熔沸點(diǎn)均很高             D、稀有氣體的原子能形成分子晶體

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

  A、 相對(duì)原子質(zhì)量                   B、 電子層數(shù)

  C、 核電荷數(shù)                       D、 最外層電子數(shù)

有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為    

A、5mol/L         B、6mol/L         C、6.25mol/L              D、6.5mol/L

“S、T、P”是指                                            

A、20℃，1大氣壓                   B、273K，101.3KPa

C、293K，1大氣壓                   D、0℃，101.3Pa

是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

  A、原子核中含有92個(gè)中子       B、原子核外有143個(gè)電子 

  C、與互為同位素            D、與為同一核素

若某氖原子的質(zhì)量是ag，C-12的原子質(zhì)量是bg，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A、該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/a    

B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g

C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aN_A) mol    

D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是

A、密度比為16：11                B、分子個(gè)數(shù)比為16：11

C、體積比為1：1                 D、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子Aⁿ⁺核外共有X個(gè) 電子，則A的質(zhì)量數(shù)為

A、2（x＋n）                     B、2（x－n）     

C、2x                             D、n＋2

右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是

A、根據(jù)阿佛加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B、該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)

C、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)         

D、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類(lèi)發(fā)生了改變