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已知在某溫度時可發(fā)生如下三個反應：

①C+CO2=2CO     ②C+H2O=CO+H2       ③CO+H2O=CO2+H2

由此可判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性由強到弱的順序正確的是     

A、CO>C>H2          B、C>CO>H2       C、C>H2>CO          D、CO>H2>C

單質X和單質Y反應生成X³⁺ 和Y^2－，現有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X³⁺ 是氧化產物，（4）X具有氧化性，（5）Y^2－是還原產物，（6）X³⁺ 具有氧化性。其中正確的是

A．（1）（4）（5）（6）              B．（2）（3）（4）（5）  

C．（1）（3）（5）（6）              D．（1）（2）（4）（6）

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是

A．6：5        B．5：6        C．11：5       D．11：6

下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是                     

①CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

④Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

A、①③　　　B、②④    C、②⑤         D、⑤

將50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎�者體積之和，則混合液中Cl^-的物質的量濃度為

A、1 mol /L     B、0.55 mol/L      C、0.67 mol/L      D、2 mol /L

等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價為

A.+1         B.+2            C.+3          D.+4

在Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，           是氧化劑，           還原劑是          ，        元素被氧化，        是還原產物，電子轉移的總數為      。

（4分）現有 H₂、CaCO₃、HCl、NH₃這組物質，請你從組成的元素、物質的性質等多個角度用兩種不同的分類標準，從這組中選出一種不同類的物質，并指出其分類標準，寫在下面相應的表格內。

在BaCO₃、CaCO₃、Al、Fe(OH)₃、C（石墨）、Ca(OH)₂ 等固態(tài)物質中，屬于強電解質的是                            ；易導電的是                ；易跟鹽酸反應且屬于弱電解質的是        ，該物質的電離方程式為                            ；易跟稀硫酸發(fā)生氧化還原反應的是         。

將g金屬鈉投入到g水（足量）中。

（1）所得溶液中溶質的質量分數為　　 　　　　　　　；

（2）能否求溶液中溶質的物質的量濃度？為什么？

                                                                       ；

（3）所得溶液中Na⁺與H₂O的個數比為　　　　　　　 。