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在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于

A．5%                    B．10%               C．15%              D．20%

關于CO₂說法正確的是

A．碳原子采取sp雜化                 B．CO₂晶胞是體心結構

C．干冰是原子晶體                    D．CO₂為極性分子

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變

B．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺

下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強

D．溫度升高，金屬的導電性將變大

下列說法中正確的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩(wěn)定結構

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個

D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=.恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;                  B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小             D．該反應化學方程式為CO + H₂O = CO₂ + H₂

利用核聚變發(fā)電，³He是最安全、最清潔的能源。地球上³He僅有15噸左右，月球上的³He最保守估計可供全世界開采500年。地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸³He。下列說法正確的是

①³He、⁴He的化學性質基本相同；②³He、⁴He具有相同的中子數；③³He核聚變是化學變化；④³He液化是物理變化；⑤³He和⁴He形成的晶體類型相同，所含化學鍵不同；⑥³He和⁴He組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3︰4。

A．①②⑤　　        B．①④⑥　  　   C．②③⑤    　　  D．③④⑥　

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂(g)  △H= -1025 kJ/mol  該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：

CO(g)＋ H₂O(g) CO₂ (g) ＋ H₂(g)

反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＞t₂）:

下列說法正確的是

A．反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁  mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑