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下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（    ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；④Z的原子序數(shù)比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。

A. ①②③④　　B. ①②③④⑤　　C. 只有③　　D. 只有①④

對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（    ）  

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為    。下列比較中正確的是（    ）

A．原子半徑：a＞c＞d＞b                 B．電負性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b                D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如下圖）。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C．分子中硼原子最外層為8e^-－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．含1molH₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵

(8分)根據(jù)要求完成下列問題：

(1)某元素原子共有6個價電子,其中一個價電子位于第四能層s軌道，試回答：

該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，價電子排布的軌道表示式          。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價為______價。

 (2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__  _ 、___  __、_________。

（5分）有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號B________  C_________  E__________。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是_______________（寫化學(xué)式）。

（3）元素電負性為B_______D。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題：

（1）請寫出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應(yīng)的方程式                                     。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為      _    ，其中心原子的雜化類型為___ _ _ _ _  。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：                （用元素符號作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       個σ鍵，         個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的

元素還有_______________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右

圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂

是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有____________（填分子式）。

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（2）CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。

（14分）夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

⑴火焰利用了部分金屬的元素特征的               反應(yīng)，該反應(yīng)屬于     （填“物理”或“化學(xué)”）變化。

⑵下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4，電子總數(shù)之比為3:2。根據(jù)以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為__________               

D的化學(xué)式是_____             ____。②A、B、E中均含有的一種元素為____________ (填元素名稱) 。

③E電子式為____________________。

④NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                         。

⑶在實驗室我國科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N₆₀，它的結(jié)構(gòu)與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N₆₀結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N₆₀分子的結(jié)構(gòu)中含有_________個N—N。

下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（       ）

A．會引起化學(xué)鍵的變化                      B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化                  D．必然伴隨著能量的變化