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下列有關(guān)熱化學方程式的說法中正確的是（      ）

A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量

C．在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應

D．同一化學反應反應條件不同，ΔH值一定不同

反應Cl₂+H₂OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（       ）

A．CaCO₃            B．HCl              C．NaOH             D．H₂O

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（       ）

A．在2 min內(nèi)的反應速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

B．在2 min內(nèi)用C表示反應速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v (D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（       ）

說法或表示法正確的是（       ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

下列敘述中不正確的是（       ）

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)  

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式： 

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48kJ/mol 

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是（      ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48kJ 

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ 

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低 

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（       ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²⁺)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²⁺)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（       ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小   

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（       ）

A．氯水光照顏色變淺             B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓顏色變深       D．重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色