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化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

    HI_n(aq)        H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

    紅色                 黃色             

濃度為0.02mol·L^－1的下列各溶液：

①鹽酸                           ②石灰水                 ③NaCl溶液            ④NaHSO₄溶液 

⑤NaHCO₃溶液              ⑥氨水，

其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④                    B．②⑤⑥        C．①④⑤         D．②③⑥

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比

A．前者多                   B．后者多       C．一樣多             D．無法判斷

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是    

A、反應(yīng)過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B、若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ

C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④FeCl₃ 投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

A．①②③            B．①③                C．③④                D．③

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．若增大CO濃度，K₂ 和K₁都增大                      B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)                                D．c₁(CO)>c₂(CO)

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1<a<4，則A、B都是弱酸    

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。

平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．剛充入時，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大

B．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍

D．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

（10分）FeCl₃溶液中，加入難溶于水的CaCO₃粉末，觀察到CaCO₃逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。則：

（1）氣體為            ，紅褐色沉淀為             。

（2）上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是（用離子方程式及簡要文字表                          。

在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞顯紅色。

（3）溶液顯紅色的原因是（寫離子方程式）                                  。

（4）將溶液加熱觀察到的現(xiàn)象為                      。

（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象為                                 。

(7分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)

配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。

(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視__________________________________。

滴定終點的現(xiàn)象是:___________________________________

 (2) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

純度計算：燒堿樣品的純度為________________。

(3) 對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（說明：測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果___________________

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會使測定結(jié)果__________

③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。

（8分）

(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開始時產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)

(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入__________晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。

可選擇的晶體有：

(A) 純堿     (B)燒堿       (C)膽礬       (D) 醋酸鈉         (E) KHSO₄

(3)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

①       在虛線框內(nèi)連接合適的裝置___________________

②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量____________________________________。

③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。