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常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫  ②氯化銨水溶液  ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④          B．①②         C．②③            D．③④

在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是 

A. 滴加酚酞試液顯紅色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B. 水電離出來的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C. PH=12的溶液    K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D. pH=1的溶液      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體   ②H₂O    ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體  ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤                D．②④⑤⑥

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產率

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

（3分）25℃時，50mL0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：

CH₃COOH  CH₃COO^―+H^＋

加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C(H^＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6分）依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+ Cu(s) === Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是         ；電解質溶液Y是           。

（2）外電路中的電子是從           電極流向           電極。

（3）銀電極上發(fā)生的電極反應式為                 

（11分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1） 圖一可通過觀察_____________________________ 現象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是__________________________，

你認為還可以作其他何種改進？ _____________________________________________。

（2）圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是               。

利用圖二做實驗時需測量的數據是                               。

（12分）25時，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)        0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的計算結果(填具體數字)：

c (HA)+c (A^-)=                   mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH        7 (填>、<、=)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃    B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄        D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列                      （填序號）

（10分）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO₄標準液裝在下圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志是                                                  

⑶ 通過上述數據，計算出x=             。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會    

（14分）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：             。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應：      

5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2 mol，H₂為0.6 mol，NH₃為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N₂)＝              ，H₂的轉化率為              ，該反應在此溫度下的化學平衡常數為              。（后兩空保留小數點后一位）

③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是            。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為                              。

（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

此合成反應的a        0。（填“大于”、“小于”或“等于”）