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（3分）有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₃③液態(tài)的醋酸  ④汞 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）水溶液 ⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化K₂SO₄  ⑨純水。請回答下列問題（用序號）：

（1）以上物質中能導電的是__________

（2）以上物質屬于電解質的是_____________

（3）以上物質中屬于非電解質的是______________

（10分）寫出下列反應的離子方程式

（1）過氧化鈉與水                                                         ；

（2）金屬鋁與稀硫酸溶液                                                  ；

（3）向Na₂CO₃與NaHCO₃ 混和溶液加入CaCl₂溶液                           ；

（4）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示有關生成H₂的變化：

（A）                                                                  ，

（B）                                                                。

（1）（8分）某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應物，回答下列部題

 A．NaOH是          （反應物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是               （氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）

C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是                

D．0.25mol Au₂O₃發(fā)生反應，轉移電子數(shù)是                 

 （2）（3分）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺.寫出反應的離子方程式并配平：                                                             

(10分)某活動課程小組擬用50 mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應．

(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式_________________．

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：________________________          ________________________________________________

(3)若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是_____  _，作用是_____________________________________________

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______     (填序號)氣體的發(fā)生裝置．

①HCl�、贖₂�、跲₂　④NH₃

(5)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為_______       mol/L．

（1）（8分）恢復到室溫后得到氣體在標準狀況下的體積

（2）（1分）恢復到室溫后得到固體物質的質量（常溫下水與Na₂CO₃會生成十水合碳酸鈉）為         g

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是   （   ）

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O+ 4e^-4OH^－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^-－2e^-Cl₂↑

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e^-Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e^-Fe²⁺

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （    ）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g)== 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g)== CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g)== CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g)== 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

反應4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密閉容器中進行，1min后A氣體減少了0.12mol，則平均每秒中濃度變化正確的是 （    ）

A．A氣體：0.05mol·L^-1·min^-1B．     B氣體：0.075mol·L^-1·min^-1  

C．C氣體：0.04mol·L^-1·min^-1                D．D氣體：0.075mol·L^-1·min^-1

已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是（  ）

A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C. 正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

如下圖所示，下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是 （   ）