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科目： 來(lái)源： 題型：

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO₂高溫分解（）達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3L，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為（）

A、40% B、20% C、60% D、5%

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科目： 來(lái)源： 題型：

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L^－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（10分）工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是；

此反應(yīng)離子方程式為；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是；

⑶ 操作a的目的是；

⑷ 在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）電源的N端為極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；

（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；

（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為（設(shè)溶液體積仍為200mL)；

（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為，e電極的材料是：，f電極的電極反應(yīng)式為。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（9分）右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是，

B（石墨）電極的名稱是。

（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是。

A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為，

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（共15分） I（9分）寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）N₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ熱量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ熱量。

（3）1molC（石墨）與適量H₂O(g)反應(yīng)吸收131.3KJ熱量

II .（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：

①?gòu)哪芰拷嵌瓤�，它屬于____________能轉(zhuǎn)化為____________能；

②裝置中Zn為____________極。

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科目： 來(lái)源： 題型：

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是 (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－) B．溶液中的c(H^＋)

C．醋酸的電離平衡常數(shù) D．溶液中的c(OH^－)

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　)

A．無(wú)色溶液：Ca²^＋、H^＋、Cl^－、HSO B．能使甲基橙呈紅色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO