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科目： 來(lái)源： 題型：

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：

(1) 從①組情況分析， HA是酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。

(2) ②組情況表明，c 0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3) 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(4) ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝ mol·L^－¹。

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科目： 來(lái)源： 題型：

(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10^—⁶) ②NaUr(s) Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)

(1)37°時(shí)，1.0 L水中可溶解8.0×10^－³mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)_______。

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－³mol·L^—¹，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^—⁴mol·L^—¹，該病人尿液的c(H^＋)為，PH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

(1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K₁= ，焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁= ；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則 K₁ K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω₃，則ω₃ ω₂ (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目： 來(lái)源： 題型：

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96％）等為原料生產(chǎn)。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g)= 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol

Na(s) =Na(l) △H =2.6 kJ/mol

請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是。

（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。

①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO₂獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：。

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，只允許氧離子通過(guò)，在電解過(guò)程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H₂，則陽(yáng)極電解反應(yīng)式為。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L^—1

（2）在B點(diǎn)，a 12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（4）用量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

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科目： 來(lái)源： 題型：

隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來(lái)的空氣污染不容忽視。汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，這兩種污染物是（）

A、CO₂和NO B、CO和NO C、CO₂和O₂D、碳?xì)浠衔锖蚈₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很�。ㄖ睆叫∮�10^-7m），不宜沉降（可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年），它與空氣中的S0₂接觸時(shí)，S0₂會(huì)轉(zhuǎn)化為S0₃，使空氣酸度增加，飄塵所起的作用與下列變化中硫酸的作用相同的是（）

A、濃硫酸與木炭共熱 B、膽礬中加濃硫酸

C、乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D、濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

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科目： 來(lái)源： 題型：

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

A、硅 B、硫 C、銅 D、鐵

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科目： 來(lái)源： 題型：

ClO₂是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂:2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列說(shuō)法正確的是（）