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將NaCl溶液在一塊光亮的清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)是液滴之下氧氣會含量比邊緣少。下列說法正確的是  (     )

A．液滴中的Cl^-由a 區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a 區(qū)向b區(qū)遷移，在b區(qū)形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaC1溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu-2e^-==Cu²⁺

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

Ⅱ     2HIH₂+I₂

Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是        。

a.反應Ⅲ易在常溫下進行

b.反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H₂O

d.循環(huán)過程中產生1mol O₂的同時產生1mol H₂

 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）

發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(HI)=         。

該溫度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)   b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H₂的體積分數(shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡       移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產生H₂的速率將增大。

   a.NaNO₃       b.CuSO₄      c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃

（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)   △H=-572KJ.mol^-1

       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為        。

(10分)常溫下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的PH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）

c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH₄HCO₃  B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的順序排列是               （填字母）。

(10分)在一次興趣小組活動中，一小組同學利用物質間的互變，設計成一平面“魔方”如圖所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同種元素。

②E是通常情況下密度最小的氣體，B與硝酸銀溶液反應生

成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能將一種能形成酸雨的氧化物氧化

為F，F(xiàn)是一種含氧酸，且F的稀溶液能與A反應生成E和G。

③幾種物質的部分物理性質為：

依據(jù)以上信息填空。

（1）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為                      ；

（2）寫出下列反應化學方程式：A→B：                        ；

（3）寫出下列反應的離子方程式：B→F：                    ；

酸性條件下，G與次氯酸溶液反應：                      ；

（4）使一定質量的Zn與100ml18.5mol·L^-1酸F的濃溶液充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，則氣體的成分及體積比為             。

（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

   該法的工藝流程為 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺ Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。

a．CrO和CrO的濃度相同

b．2v (CrO)=v (CrO)  

c.溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH應調至         。

方法2：電解法

    該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做電極的原因為                                          。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                。

     溶液中同時生成的沉淀還有                    。

（12分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH₂CHO+ R′OH

（烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的相對分子質量（M r）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

(1) A的結構簡式為                  ； B的名稱是            。

(2) 寫出C → D反應的化學方程式：                         。

(3) 寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

                              、                            。

① 屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔的一條路線如下：

(4) 第②步反應類型是                   ，第④步反應條件是              。

⑸寫出G→H的化學方程式：                                 。

材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是

下圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出了修正液的某些性質，小明的推測中不合理的是

A．其成分對紙張不具腐蝕性   B．是一種膠體，均一、穩(wěn)定

C．修正液含有有毒的化學物質 D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列有關分類合理的有

①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少能將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中電子的轉移數(shù)目的多少可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

④根據(jù)反應中是否有離子參加分為離子反應和非離子反應

A．有1項   B．有2項   C．有3項    D．有4項

從平時學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作

A．除去CO的CO₂                       B．萃取時振蕩混合液

C．稀釋濃硫酸                           D．向試管中滴加液體