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（12分））氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）上圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g) △H = - 746 kJ • mol^-1

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的△H =         kJ• mol^-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0，若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為      ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =         。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①K₁       K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2      b．NH₃的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

（8分）某小組查閱資料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。

（1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請說明理由                     。

（2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）達(dá)到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（11分）已知某二元酸(化學(xué)式用H₂RO₄表示)在水中的電離方程式為： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列問題：(1)NaHRO₄溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________

    (用離子方程式和必要的文字說明)。

 (2)Na₂RO₄溶液濕    (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)

 (3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)    0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。

 (4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是      。

（7分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

     a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH。

（2）電解池陽極能同時發(fā)生了兩個電極反應(yīng)（陽極上還會產(chǎn)生微量氣泡），電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ.___________________________；Ⅱ.___________________________________；

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)是______________________；

②正極的電極反應(yīng)是________________________________；

③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；

關(guān)于油脂的下列敘述中不正確的是[　 ]

A．油脂屬于酯類                  B．油脂沒有固定的熔沸點

C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯       D．油脂都不能使溴水褪色

蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n 個果糖分子，則m與n的比值是[　 ]

A．1：3          B．3：1           C．1：2        D．1：1

能使蛋白質(zhì)從溶液中析出，又不使蛋白質(zhì)變性的方法是[　 ]

A．加飽和硫酸鈉溶液               B．加福爾馬林

C．加75%的酒精                   D．加氯化鋇溶液

甘氨酸和丙氨酸在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)，生成的二肽有[　 ]

A．1種           B．2種         C．3種         D．4種

25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92．4 kJ/mol

在該溫度時，取2mol N₂和7 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是[　 ]

A．92．4kJ                          B．92．4 kJ ～184.8 kJ

C．小于184．8kJ                    D．184．8 kJ

新科技革命三大支柱通常是指[　 ]

①能源  ②交通  ③通訊  ④材料  ⑤信息

A．①②③         B．①③⑤        C．②③⑤       D．①④⑤