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（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學物質N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個  ，π 鍵     個。

（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動，反應混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動，反應混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

（12分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________；

（3）用甲醇與氧氣在堿性條件下形成燃料電池的負極電極離子方程式為_________________

（4）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O)

在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH) ＝n_A/t_Amol·L^-1·min^-1

②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（5）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_________________________。

（14分）由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。

    請回答下列問題：

    （1）F的分子式為________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是        、         。

（2）寫出下列反應過程的反應類型：A→B        。丙烯→F        。

（3）1molA與NaOH的醇溶液反應（生成物仍為鹵代烴）的化學方程式為：

                                                      ；

B轉化為C的化學方程式為                                         。

丙烯加聚成高分子的方程式                                   。

C與乙酸在濃硫酸存在下的反應方程式                           

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）2min內(nèi)B的反應速率為_________________

（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_________________________

（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。

將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是    （   ）

A、水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅

D、銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅

下列物質屬于純凈物的是                                        （   ）

A、漂白粉      B、鹽酸        C、碘酒         D、液氯

下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是                          （    ）

A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應，有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

B. 復分解反應一定沒有單質參加

C.生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

4. 分解反應的生成物一定有單質

下列物質中含分子數(shù)最多的是                      (    )

A．標準狀況下44.8L氨氣              B．66g CO₂

C．標準狀況下90mL水                D．3.01×10²³個氫分子

下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)         (    )                          

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數(shù)均為10N_A

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等

將標準狀況下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg•/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是                                 (      )                                                                   A．mo1·L－1　　　　　　　　 　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1