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現(xiàn)有0.1mol·L^-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH₃·H₂O溶液 ③稀H₂SO₄ ④稀鹽酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H⁺)由大到小排列正確的是（  ）

A．①③②④⑤   B．④③②⑤①   C．③④①②⑤      D．④⑤②③①

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖中正確的是（  ）

25℃時(shí)，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^— △H＞0，下列敘述正確的是（  ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^—)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C.向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移動(dòng)，c(H⁺)降低

D.將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變, pH不變

（8分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

（1） NaCl：                                           

（2）H₂CO₃：                                           

（3）KHCO₃：                                           

（4）NaHSO₄：                                        

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示。認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中反應(yīng)是            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=                    kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)+O₂(g)= H₂O(g) △H=-241.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能為                  。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是                           。

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器中壓強(qiáng)不變                         B．混合氣體中c（A）不變

C．2v_正（B）=v_逆（D）                   D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=    ，   該反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，   n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（14分）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是___________________，

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是_____  _____，

③當(dāng)其c(H⁺)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________，

④當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

⑤當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__________________，反應(yīng)所需的時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是__________________。

⑥將c(H⁺)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c(H⁺)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__   __________。

（10分）某溫度下，將H₂和I₂ 各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，經(jīng)2分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(H₂)=0.0080 mol•L^-1。

 (1)求：①H₂轉(zhuǎn)化為HI的轉(zhuǎn)化率；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

 (2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂ 和I₂蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A．碳素鋼    B．不銹鋼    C．青銅    D．銅綠

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

    A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小