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(8分)（1）從30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：這10 mL溶液的物質的量濃度是 mol·L^-1，其中的溶質質量是 g。

（2）將30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是 mol·L^-1。

（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^－沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO₃，則三種溶液的物質的量濃度之比為。

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(6分)單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為： ①SiO₂ + 2C Si+ 2CO ②Si + 2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。回答下列問題：

（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是（填序號）。

（2）反應①和③屬于。

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

（3）下列描述正確的是。

A．氧化還原反應都是置換反應

B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是是否有化合價的升降

C．化合反應全部都是氧化還原反應 D．復分解反應全部都是氧化還原反應

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(6分)已知碳有兩種常見的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三種常見的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

(1)由這五種微粒構成的CO的分子有種。

(2)本題中涉及種核素，種元素。

(3)一個相對分子質量最大的二氧化碳分子中有個電子，個中子；0.5 mol這種二氧化碳的質量是 g。

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(12分)現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 (填代號)。

(2)經計算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）；

現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是。（填代號）

(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和 2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處，改用滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。

(4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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(6分)對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺ 、CO₃^2—、H⁺ 、Cl^— 等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。

（1）用pH試紙測溶液的pH值，試紙顯紅色；

（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）�。�2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

問：上述實驗可以確定溶液中一定含有離子，一定沒有離子。

設計實驗方案檢驗不能確定的其他離子。

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