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100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是

A.加入少量濃鹽酸            B.加入幾滴氯化銅溶液

 C.加入適量蒸餾水            D.加入適量的氯化鈉溶液

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是

A. amL                               B.（50―a）mL

C. 大于（50―a）mL                    D. 大于a mL

下列說法正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和濃HNO₃溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al－3e^－===Al^3＋

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11mol·L^－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

下列有關水的敘述正確的是

A．水是一種非電解質        B．純水中c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

C．由液態(tài)水結成冰的過程是一個熵增的過程

D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

   ①常溫下NaF溶液的pH大于7；　       ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

   ③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　　　     ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應，產(chǎn)生CO₂氣體　�、轍F與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦          B．②③⑤           C．③④⑥             D．①④

下圖為世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最．下列有關敘述正確的是

A．光伏電池是將太陽能轉變?yōu)榛瘜W能

B．光伏電池是將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

C．電流從b流向a

D．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

用惰性電極電解下列一定濃度溶液一段時間后，再加入一定量的另一種純物質（括號內），溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是

A．CuCl₂  (CuSO₄)     B．NaOH (NaOH)    C．NaCl (NaCl)     D．CuSO₄(Cu(OH)₂)