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（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是               

（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁ 。  已知：

①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   

②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1

結(jié)合上述熱化學方程式，計算得出△H₁ ＝               。

（6分）對于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應(yīng)速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為_______     ______。

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）  △H = a kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_________________，a=__________。

⑵E_a的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___     _。

(9分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X的電極名稱是            （填寫“陽極”或“陰極”）。

（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是               ，Y電極的材料是                 。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                         ，Y極上的電極反應(yīng)式為                   。

（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是           。

（14分）、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　          　，

在導線中電子流動方向為            （用a、b 表示）。

（2）負極反應(yīng)式為　　　　　　                　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

　　　　　        　　　　　　               。

（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)

不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH  Ⅱ. LiH + H₂O == LiOH + H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　 　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度約為0.8g/cm³。用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　  　　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　 　      　mol。

(9分)某同學對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進行實驗探究：

I．課題名稱：_________________________。

Ⅱ．實驗儀器：略

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅲ．實驗步驟：略

Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：

V．實驗討論：

⑴請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。

⑵在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）。該刺激性氣體可能是______（填化學式)，用     檢驗。（填序號）

A、濕潤的藍色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙

C、濕潤的PH試紙               D、濕潤的紅色石蕊試紙

Ⅵ．實驗結(jié)論：________________________________________________________。

下列反應(yīng)中，熵減小的是（　�。�

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)     B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)         D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H₁ = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H ₂= －393.5kJ/mol 

則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

   A.283.5kJ/mo    B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降

的是      （     ）

 A. BaCl2      B.CuSO4         C.NaCl     D. Na₂SO4