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下列說法正確的是                                            (     )

A．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

B.．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是                      (    )

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol^-1， 則水分解的熱化學方程式： 

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5 kJ·mol^-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol^-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(    )

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

打開右圖所示裝置中的止水夾，一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是 (     )

A．燒杯中有氣泡產(chǎn)生          B．試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生

C．鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡      D．燒杯內(nèi)溶液變紅色

下列反應中，熵減小的是                                      (    )                             

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)     B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)           D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在

200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：

C₂H₅OH +3O₂=2CO₂ +3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是       (     )

A .a極為電池的負極  

B .電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

用純凈的CaCO₃與稀HCl反應制CO₂，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是          （    ）

A.  OE段表示的反應速率最快

B.  EF段表示的反應速率最快，收集的CO₂最多

C.  FG段收集的CO₂最多

D.  OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

有關(guān)如右圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是（    ）

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．反應中，鹽橋中的K⁺會移向CuSO₄溶液

D．反應前后銅片質(zhì)量不改變

在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂(g) 2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時生成n mol AB

B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D.容器內(nèi)A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

某原電池的電極反應式為：Zn – 2e^- = Zn²⁺，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是( 　  )