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（15分）已知X是中學化學中常見的鹽，其溶液呈藍色。構成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結構的離子，化合物F具有強氧化性。M是常見的金屬單質，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如圖所示(部分反應產物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是____________________。

(2)寫出反應②的離子反應方程式：_________________________________________。

(3)D的化學式為________；X的化學式為______   __；F的電子式為___        __。

(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應式為____________________________________，

電解后溶液的pH為________(假設電解前后溶液體積不變)。

(5)反應④的離子方程式為_____________________________________________。

    (6)配制A溶液時，需要加入少量的________，其目的是________________________。

（13分）某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________                _______。

(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___  ____(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___               ___。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為__      ______。

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

（14分）以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。

請完成下列各題：

（1）寫出反應類型：反應①               ，反應④                      。

（2）寫出反應條件：反應③               ，反應⑥                      。

（3）反應②③的目的是：                                                   。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：                                           。

（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是            （寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是                           。

（6）寫出G的結構簡式                            。

（18分）（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖所示。

①X的化學式為             ；

②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）      ；

A．溫度、壓強對化學平衡影響  B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制

③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母代號）        ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）         。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應

                                                                     ，

②氨水中水電離出的c(OH^－)        10^－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為                          。

 （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B兩種物質。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式                ；

②在標準狀況下，每生成1 mol B，轉移電子的物質的量為         mol。

下列敘述正確的是

  A.由同種元素組成的物質一定屬于純凈物

  B.非極性分子中一定不含極性共價鍵

  C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定只是非金屬氧化物

  D.烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)

下列實驗操作正確的是

①將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；

②用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；

③用鹽酸酸化過的FeCl₃溶液除去H₂還原CuO實驗留在試管內的銅跡；

④測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點在試紙上，并與標準比色卡比較；

⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

  A.①③     B.②③④      C.②③     D.③⑤⑥

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

  A.84 g NaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數(shù)目為3N_A

  B.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成的Cl₂分子數(shù)為N_A

  C.在標準狀況下，22.4 L CH₂Cl₂中含有的氫原子數(shù)為2N_A

  D.1 mol Na₂CO₃•10H₂O晶體和1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含CO₃^2–數(shù)目均為N_A

25℃時，將體積為V_a、pH = a的某一元強酸溶液與體積為V_b、pH = b的某二元強堿溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，V_a < V_b，下列有關b的說法正確的是

  A.b可能等于12            B.b可能等于13

  C.b一定小于12            D.b一定大于12

異丙酚又名丙泊酚，結構簡式如右圖所示，下列有關異丙酚的敘述錯誤的是

  A.常溫條件下不易溶于水

  B.異丙酚同分異構體的分子式為C₁₂H₁₆O

  C.能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

  D.分子中位于同一平面的碳原子最多為10個

下列結論錯誤的是

①離子的還原性：S^2– > Cl^–> Br^– > I^–；②酸性：H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂CO₃> HClO；

③微粒半徑：K⁺ > Al³⁺ >S^2– > Cl^–；④氫化物的穩(wěn)定性：HF > HCl > H₂S > PH₃ > SiH₄；

⑤物質的熔沸點：金剛石 > NaCl > H₂O > H₂Se> H₂S。

  A.只有①      B.①③     C.①③⑤      D.②④⑤