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下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是

下列離子方程式錯誤的是

A．氯氣通入水中：C1₂ + H₂O  H⁺ + C1^－+ HClO

B．向3%的雙氧水中通入少量SO₂：H₂O₂+ SO₂ === 2H⁺ + SO₄^2－

C．碳酸鈉水解：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－== CaCO₃↓+ H₂O

下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是

    A．該溶液中可能含有Na⁺    B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

    C．該溶液中一定不含NO₃^-    D．該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1 mol／L

銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO₂、NO、N₂O 三種氣體且標準狀況下體積均為0.224L，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為

A．3.12 g           B． 4.18 g         C．4.68 g      D．5.08 g

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－、C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑A^2－ > C^－ > B^2＋                               B．它們的原子序數(shù)A > B > C

C．它們的原子半徑C > B >A               D．原子最外層上的電子數(shù)C > A > B

（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第__    _周期、第_      __族 ；

（2）寫出反應①的化學方程式___________                           _________；

（3）寫出D和J的水溶液反應的離子方程式_______                        ___；

（4）寫出反應③的電極方程式：陽極：                                      ；

陰極：                                                              。

（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

（6）反應④中的氧化劑是_____________________。

（7）B的化學式：_______________，H的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　　　。

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H＞0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1(假設容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率V(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為                                                            。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　 CH₃OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：

① P₁       P₂  (填“<”、“>”或“=”)。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同。)，平衡常數(shù)         。

③在P₁壓強下，100℃時,CH₃OH(g)  CO(g) + 2H₂(g)反應的平衡常數(shù)為    

（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（15分）[實驗探究]已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。

   （1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、 玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。

完成以下實驗探究過程：

[提出假設]

假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中            引起的（填微粒的化學式，下同）。

假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中             引起的。

[設計實驗方案]

為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

驗證假設1的方案：                 　　　　　　　　　　  　        

本方案所用到的主要玻璃儀器有：                           　       。

驗證假設2的方案：                　　　　　　　　　　   　        。

（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為   （填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      。

（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為                。

［化學——選修化學與技術(shù)］（15分）

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標號）

      A．有豐富黃鐵礦資源的城市            B．風光秀麗的旅游城市

      C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市            D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）           千焦能量；

（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為                                              。

（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。