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用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H₂ – 2e^－＝ 2H⁺

B．若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H₂22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，a極析出銅64g

(14分)現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的比值是          

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         

(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因                                                  

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為                 

（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①       ③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若將⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）

（15分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請(qǐng)完成下列填空：

（1）H的化學(xué)式      、F的電子式           。

（2）F和CO₂的化學(xué)方程式                  。

寫(xiě)出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應(yīng)的離子方程式            。

（3）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是                   ；

(4)檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是                                                 。

（16分）

Ⅰ.下列操作正確的是_______.

A、用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

B、用酒精清洗有硫沉淀的試管

C、用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

E、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的水清洗

F、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

G、用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50 g干燥的NaCl固體；

H、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

I、配制Al₂(SO₄)₃溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。

Ⅱ.用下圖裝置進(jìn)行SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：  

（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

（2）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱(chēng)，不必寫(xiě)具體過(guò)程）　　  　　　　。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                                                 。

（4）本實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中有不恰當(dāng)?shù)牡胤剑��?qǐng)指出：　　  　                  　　　。

所增加裝置的目的是　　  　                  　　　。

（5）將反應(yīng)生成的44.8L（標(biāo)況下）SO₂氣體全部通過(guò)硬質(zhì)玻璃管后，在右側(cè)燒杯的試管中得到152g固體，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                      

（15分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程。 E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.17%、13.04% ，其余為氧，質(zhì)譜分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜顯示其有三種氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：2：3。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：             ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：             

（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為：              反應(yīng)。

（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是：          

（4）C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)為                         。

（5）反應(yīng)C + E→X的化學(xué)方程式為                                          。

（6）驗(yàn)證B分子中官能團(tuán)試劑的配制和官能團(tuán)鑒別操作是                                                               。

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是             

A．我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

C．化石燃料不可再生，使用太陽(yáng)能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

D．積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對(duì)土壤和水源造成污染

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是               

A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴

B．用滲析法除去Fe（OH）₃膠體中的Cl^—離子

C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離

D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油

在水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是  

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^—、Cl^—            B．K⁺、AlO₂^—、Br^—、Cl^—              

C．Na⁺、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—            D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—

一定量某有機(jī)物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，則該有機(jī)物可能是  

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為N_A

③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

④常溫常壓下，32gO₂^2—離子中所含電子的數(shù)目為16 N_A

⑤由CO₂和O₂組成的混合物中共有個(gè)N_A分子，其中的氧原子數(shù)為2 N_A

⑥1mol CO₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2 N_A

A．①②⑤   B．②⑤    C．③④⑤   D．②⑥