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已知金屬元素X的＋1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（     ）

A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族      B、X元素的還原性比鋁元素強

C、X（OH）₃和Al（OH）₃一樣是兩性氫氧化物    D、離子半徑X³⁺ ＞ X⁺

下列關于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO₄和NaOH反應；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（  ）

    A．6句    B．5句   C．4句   D．3句

用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是（  ）

分子式為C₈H₁₆O₂的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有(  )

A．1種      B．2種     C．3種        D．4種

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為                。

（2）畫出元素M的原子結構示意圖                                          。

（3）物質X的化學式為                                                    。

（4）電解混合液時陽極反應式為                                            。

（5）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：

① 含有L元素的化合反應                                              。

② 含有L元素的置換反應                                              。

（6）已知  E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式                                  。

A、B、C、Ｄ均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如右圖所示（部分產物略去）。

（1）   若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如下圖，請寫出反應的熱化學方程式：

______________________________________________________。

（2）若A為金屬單質，D是某強酸的溶液，則反應的

離子方程式是____________________________。

（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。

①C的化學式為________________。

②反應的離子方程式為________________________________。

（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水

的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實，則D為__________（填化學式），此圖a中x______7（填“>”“<”或“=”）。

②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是___________________________

（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。

（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是             （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂和H₂循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

圖Ⅰ                                圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：                      。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH₃·H₂O)偏低的是               。

A．滴定結束時仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：                                         。

已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動失水，即

   是化合物的四種同分異構體，它們的相對分子質量不超過l80．分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的質量分數(shù)為31.58％。實驗表明：均是只有一個側鏈的芳香族化合物，它們均含有醇羥基，并可以進行如下反應，產物中均為芳香族化合物。

 (1)的相對分子質量為           ，分子式為         。   

(2)寫出、的結構簡式。        ；        。

(3)寫出由生成的化學反應方程式           ，該反應的反應類型為       。

（4）A₄除羥基外的含氧官能團的名稱為_________ 。

某同學利用化學知識對人們生活中的某些做法進評價，他的判斷和解釋都正確的是      （    ）

下列化學用語使用正確的是                                                      （    ）

    A．Na₂O₂的電子式：Na：O：：O：Na

    B．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HC1=NaC1+H₂O  △H=—57.3kJ/mol

    C．苯酚鈉溶液中通入CO₂的離子方程式：C₆H₅O^—+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^—

    D．CH₃—CH—CH—CH—CH₃的名稱：2—甲基—3，4—二乙基戊烷

CH₃ CH₃   C₂H₅