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將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m₂g，則（m₁－m₂）為

    A．5．76       B．2．88         C．1．92          D．0

某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因   

是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。

   （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________。

   （3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。

   （4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________。

   （5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：___________。

   （6）最后對所得測量結果進行評價，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低的是（任答一條即可）

    _____________。

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

       PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準

狀況下）

   （2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，請回答下列問題：

    ①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

    ①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

    ②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）；△H＝－23．5kJ·mol^－1

    ③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式___________________.

   （4）SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達到平衡，則SO₃的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學程式為______________。

   （2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學式為  ___________________.

   （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）___________________。

   （4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為________________。

   （5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為___________ （填化學式）。

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為____________________________.

   （7）若A的體積分數(shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式是_________________。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

   （1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是____________。

   （2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________（填高或低），理由是_____________.

   （3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

    _________________。（用元素符號表示）                      

   （4）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（其中A顯－3價），則其化學式為____________；（每個球均表示1個原子）

   （5）F的價電子軌道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為______________________。

某芳香化合物H常用作食用香精。用質譜法測得其相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5 ：5 ：1。H只有一個支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。且在堿性條件下能發(fā)生水解反應，產物之一是甲醇。G是H的同分異構體。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

（1）G的分子式是____________，H的結構簡式是_________________。

   （2）化合物C的官能團名稱是________________，反應②、⑤的反應類型分別是______________、______________。預測E分子中苯環(huán)側鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為________________。

   （3）寫出反應①、⑥的化學方程式：

    ①___________________________________________________；

    ⑥___________________________________________________，

   （4）符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式是_______________________。

    a．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

    b．在一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

下列說法正確的是

A．明礬和漂白粉常用于水處理，兩者的作用原理相同

B．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

C．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

D．2009年12月中旬在哥本哈根召開的國際氣候會議受到全球政要的廣泛關注，減少工業(yè)生產大量排放二氧化碳等溫室氣體以抵制全球氣候變暖成為該會議的主題

下列敘述正確的是

A．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

B．Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

    C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

    D．一定條件下，冰醋酸在稀釋過程中導電能力逐漸減弱

下列說法正確的是

    A．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

    B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

    C．元素周期律是元素的性質隨元素相對原子質量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律

    D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋，據(jù)此判斷醋酸鉛是

    A．易溶強電解質 B．易溶弱電解質   C．難溶強電解質   D．難溶弱電解質