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常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

（10分）下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：

（1）C的電子式為           ；

（2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是                                        ；

（3）反應③的離子方程式為                                           ；

（4）F和G的濃溶液反應的化學方程式為                               ；

（5）氣體A的密度為2.68g/L（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為    。

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，他們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（每種電解質(zhì)電離時只產(chǎn)生一種陽離子，而且不重復）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）A溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                              ；

（2）寫出E溶液與過量B溶液反應的離子方程式                                ；

（3）若25℃時C、E溶液PH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度的       倍；

（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中反應后溶液中的一價（+1和-1）離子濃度由大到小的順序為                                       。

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H ＜0

（1）該反應450℃的平衡常數(shù)      500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                     

a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol

計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為        mol/(L·min)

（4）保持其他條件不變，若初始投入量為a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；

（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

（12分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                             。

（2）裝置2中的石墨是     極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為                            。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。

① 電源的M端為       極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    ；

② 乙燒杯中電解反應的離子方程式為                                      ；

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共      mL。

（12分）(1)環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉化為N₂ ，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（不用配平）。

NO₃^-+           +           →         +          +       

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為        。

（2）若4Al(s)+3O₂(g)=2 Al₂O₃(s)   △H= a KJ/mol

       C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= c KJ/mol

寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：                              。

（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如上圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為        L（標準狀況）。

下列說法正確的是      （    ）

    A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

    B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

    C．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

    D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

下列離子方程式的評價正確的是       （    ）

2010年11月6日，中央電視臺《經(jīng)濟半小時》節(jié)目播放了有關氫化油和反式脂肪酸的內(nèi)容，引起全國民眾的持續(xù)關注，下列有關說法不正確的是      （   ）

A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．油脂是人類的營養(yǎng)物質(zhì)之一，進入人體后，在胃中水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油

C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相對較低

D．反式脂肪酸甘油酯順式變反式，主要是在氫化過程中產(chǎn)生的變化

下列圖中所示的實驗操作正確的是         （     ）

 A．從溶液中分離出KNO₃晶體   B．除去Cl₂中的HCl

C．鋅、銅、硫酸銅溶液原電池     D．用托盤天平快速稱量