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（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是              

    A．40.32L         B． 6.72L         C．20.16L           D．30.24L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                     。

（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是          ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為         .    

    A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol

（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解成藍色溶液，該反應的化學方程式為                                。

19．（12分）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。

（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為                           。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是  　　      ，對應的現象為                          　　　　　　　　　      。

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為             ，作用是_______________________。

（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案

精確測量硬質玻璃管的質量為a g,  放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g ,實驗完畢后

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

①請你分析并回答：　　　　方案測得結果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在                               。

②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量                       。

（10分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。

已知：①常溫下，D、F、G、L為氣體；C是日常生活中的常見金屬；

    ②K的應用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；

    ③E的水溶液中加鹽酸無明顯現象，然后加入BaCl₂溶液出現渾濁。

請回答下列問題：

   （1）寫出F的電子式：                   ；

   （2）寫出化學式：X                   、Y                   ；

   （3）寫出C與KOH液反應的化學方程式：                   ；寫出H的稀溶液與I反應的離子方程式：                                         。

（9分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是                          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4xNH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為        L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

則反應6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝          。

⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。

圖1                                  圖2

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：            。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是            。

下列說法不正確的是（    ）

A．研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法

B．丁達爾現象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾現象

C．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物

D．2010年度諾貝爾化學獎者授予三位美日科學家，他們因研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”，促進了制造復雜化學物質的可能性，化學家們能在試管中制造了非凡的化學“作品”，說明有機反應全部需要催化劑

下列離子方程式書寫正確的是  (    )

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．將0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

    Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－↓＋2BaSO₄↓+2H₂O

D．CuSO₄溶液吸收H₂S氣體  Cu^2＋+H₂S=CuS↓+2H^＋

麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉化為抗軟骨病的維生素D₂，麥角醇的結構為：

下列關于該化合物的說法不正確的是（     ）

A．可發(fā)生取代、加成、氧化等反應

B．分子式為C₂₇H₄₂O

C．¹H核磁共振譜證明分子中的4種不同類型的甲基

D．屬于芳香族化合物

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)            △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結論正確的是（     ）

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

下列六個說法可以實現的個數是（   ）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應    

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性

⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應  

  ⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

     A．6個       B．5個     C．4個      D．不多于3個

下列實驗結論錯誤的是（   ）

A．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯元素

B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產品

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

D．提取海帶中碘元素時，為將I^－完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂或新制氯水效果好